Untuklarutan non elektrolit memiliki i=1 sedangkan untuk larutan elektrolit kuat memiliki i bergantung pada jumlah ionnya. (Catatan : untuk menyederhanakan nilai molalitas (m) diganti dengan molaritas (M) karena merupakan satuan konsentrasi. Jika hanya untuk membandingkan maka diperbolehkan). Dengan demikian yang memiliki titik beku paling LarutanCH3COOH 0,1 molal membeku pada suhu yang sama dengan larutan glukosa 0,19 molal. Hitunglah derajat ionisasi asam cuka dalam larutan tersebut. Pembahasan. Soal No 7. Jika larutan h2so4 1 m membeku pada suhu -5,4 dan diketahui kf air 1,86 c hitunglah nilai derajat ionisasinya Tekanan osmosis larutan nacl 0,1 m pada suhu 27°c ialah 4 Suatusenyawa ( C, H , dan O) yang massanya 6,0 gram setelah dianalisis mengandung 2,4 gram karbon, 0,4 gram hidrogen, dan sisanya oksigen. Larutan 9 gram senyawa itu dengan 100 gram air membeku pada suhu -0,93 C/m . Bila Kb=1,86 C dan Ar C=12 ; H=1 ; dan O=16 , maka tentukan rumus molekul dari senyawa tersebut! C Asam klorida 0,3 M . D. Magnesium sulfat 0,4 M . E. Urea 0,5 M . Pembahasannya ada dibawah sendiri! 13. Jika diketahui tekanan osmosis larutan 10 gram asam benzoat, C6H5COOH, dalam bezana adalah 2 atm pada suhu tertentu, maka larutan 20 gram senyawa dimernya, (C6H5COOH)2, dalam pelarut yang sama, mempunyai tekanan osmosis sebesar . A. 0,5 atm LarutanNaCl yang konsentrasinya 0.01M → ∆ Tf =0,348 o C. Berapa gram garam dapur harus dilarutkan dalam 100 gram air agar larutannya membeku pada -2 O C Terdapat 3,58 gram NaCl dalam 120 ml larutan pada suhu 77 O C.Jika derajat disosiasi adalah 80%,hitung faktor van't Hoff dan tekanan osmotik larutan tersebut! (Ar Na=23 ; Cl =35 senyawaitu dengan 100 gram air membeku pada suhu -0,93 °C/m. Bila Kb = 1,86 °C dan Ar C = 12; H = 1; dan O = 16, maka tentukan rumus molekul dari senyawa tersebut! 3. Sebanyak 11,7 gram NaCl dan 34,2 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 500 gram air. Ternyata larutan membeku pada suhu -1,86 °C/m. Bila Kb = 1,86 °C/m; vYhwh.

larutan nacl 0 4 m membeku pada suhu